【題目】符合分子式C4H9Cl的同分異構體的數(shù)目為( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關解釋不正確的是
A. 生鐵片中的鐵是原電池的負極,發(fā)生氧化反應生成Fe2+
B. 開始時雨水酸性較強,生鐵片發(fā)生析氫腐蝕
C. 墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 如果將鐵片換成銅片,也會出現(xiàn)開始小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100 mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL,分別加入等質量的Zn和Fe,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算:
(1)稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為________mol·L-1。
(2)加入Fe的質量至少有____________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算
(1)4.06g的MgCl2·xH2O物質的量______。
(2)式中x的數(shù)值______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是( )
A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)原電池反應通常是放熱反應,下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母),
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據(jù)(1)所選反應設計原電池,其負極反應_________________。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________________。
②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 mol CuO,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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