10．請用化學(xué)用語表示下列內(nèi)容．
氫氣：H2；鋁離子：Al3+；3個水分子：3H2O；碳酸根離子：CO32-；  氯化鋅中鋅元素的化合價：+2．

分析 氫氣分子中含有兩個H原子；鋁離子中帶有3個正電荷；水分子前系數(shù)為3，表示3個水分子；碳酸根離子為帶有2個負電荷的陰離子；根據(jù)氯元素的化合價判斷氯化鋅中鋅的化合價．

解答 解：氫氣為雙原子分子，分子中含有2個H原子，其分子式為：H2；
鋁原子失去3個電子形成鋁離子，鋁離子可以表示為：Al3+；
3個水分子可以表示為：3H2O；
碳酸根離子為帶有2個負電荷的原子團，其化學(xué)式為：CO32-；
氯化鋅的化學(xué)式為：ZnCl2，氯離子的化合價為-1價，總化合價為0，則鋅離子的化合價為+2價，
故答案為：H2；Al3+；3H2O；CO32-；+2．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，注意掌握常見物質(zhì)的分子式、化學(xué)式、陰陽離子的表示方法，明確化合物中總化合價為0，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O32-，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為BaCrO4
Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填選項序號）．
A．FeSO4溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子．
①陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為笨乙烯（　�。郾揭蚁┑幕瘜W(xué)式為
②某次測定過程中，pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g•L-1，則該條件下Cr（OH）3的Kφ的值為6.7×10-31．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說法合理的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取氯化鈉		D．
過濾粗鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除去括號內(nèi)雜質(zhì)的是（　　）
A．氧化銅（銅）B．碳酸鈣（氯化銀）C．氫氧化鐵（氯化鐵）D．氫氧化鈉（氯化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室可用如圖所示裝置進行多個實驗探究，請回答下列問題．
（1）若液體A為稀鹽酸，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色．
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時間后試管中的現(xiàn)象是在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴重．
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在液體A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+ ）+c（HS-）+c（H2S）
B．PH=3的醋酸溶液中：c（H+ ）=c（CH3COO-）=0.3mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH- ）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH可能為a
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燃燒質(zhì)量相同的下列各有機物時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A．乙醇B．丙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（　　）
A．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1

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