硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為________KJ．

4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O    324.2
分析：利用觀察法配平方程式；根據(jù)方程式可知，每摩爾硝化甘油分解產(chǎn)生的氣體，由此計算出0.1mol硝化甘油分解產(chǎn)生氣體，根據(jù)已知，可求出生成1mol氣體放出的熱量．
解答：配平方程式得：4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩爾質(zhì)量為227g/mol，
22.7g硝化甘油的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氣體×0.1mol，放出154KJ能量，
則生成1mol氣體放出的熱量為：154KJ÷=324.2KJ，
故答案為：4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O；324.2．
點評：本題計算時易把水當(dāng)作氣體來計算，注意20℃時水為液態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為______；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有______ （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的______；
（4）寫出生成B的離子方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

336mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.96g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為:


  1. A.
    64g
  2. B.
    64
  3. C.
    64g/mol
  4. D.
    32g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　　 ②Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ ③H++OH-=H2O　�、蹸O32-+2H+=CO2↑+H2O　 ⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓


  1. A.
    只有①
  2. B.
    只有②
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是______（用字母代號填）．
A．Fe；　 B．FeCl3；　 C．FeSO4；　 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______．某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是______，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=______ mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是______．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①______；②______；③______；④______．
B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  2. B.
    用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O數(shù)學(xué)公式2H2↑+2Cu+O2↑
  3. C.
    碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
  4. D.
    用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

我國化學(xué)家侯德榜（圖1）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計如圖3裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①______．
②______．　　　　　　
（4）乙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：______．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，注射器收集的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為______（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是______．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：SO2 78、NO2 43、可吸入顆粒物153．下列說法中，正確的是


  1. A.
    該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為153
  2. B.
    該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為274
  3. C.
    該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為重度污染
  4. D.
    首要污染物為SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
①向50mL 18mo1?L-1的H2SO4中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-．


  1. A.
    僅②⑤
  2. B.
    僅①③⑤
  3. C.
    僅④
  4. D.
    僅③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案