【題目】已知:25 ℃時, Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 該溫度下,用 0.100mol·L-1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L-1 的一元酸 HA 的溶液, 滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強酸
B. a=10
C. 25 ℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為
D. 當?shù)稳?20 mL 氨水時,溶液中存在 c(NH4+)>c(A-)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組 通過下列實驗,尋找利用復分解反應制各FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 實驗Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________
(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________
(3)為了探究實驗Ⅲ中NH4+所起的作用,甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同 |
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_____
對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹,應補充的對比實驗操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。
分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應完成后通入N2的作用是_______。為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是_________
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ。通過以上實驗分析。制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.化學反應必然伴隨能量變化
B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
D.能量變化是化學變化的基本特征之一
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(Lmin).求:
(1)此時A的濃度c(A)=mol/L,反應開始前容器中的A,B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol;
(2)B的平均反應速率v(B)=mol/(Lmin);
(3)x的值為 .
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y.
已知: ;2CH3CHO
請回答下列問題:
(1)下列有關F的說法正確的是 .
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應
(2)C→D的反應類型是 .
(3)B→C的化學方程式是 . 在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是 .
(4)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . (要求寫出3種) ①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子; ②分子中含有 .
(5)以X和乙烯為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選). 注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 . .
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( 。
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
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【題目】某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液 , 立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號).
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若某次滴定結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,
則讀數(shù)為 mL.若仰視,會使讀數(shù)偏(填“大”或“小”).
(4)再結(jié)合表數(shù)據(jù),計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 .
滴定 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
第一次 | 10.00 | 1.34 | 19.39 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量.
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