6．關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人體內(nèi)氨基酸的分解代謝最終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素
B．構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式可以表示為：
C．氨基酸只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽

分析 A．氨基酸含有碳?xì)溲醯兀?
B．構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸分子為α-氨基酸；
C．氨基酸含有氨基和羧基，顯兩性；
D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合以后形成二肽．

解答 解：A．人體內(nèi)氨基酸的代謝終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素，故A正確；
B．生物體蛋白質(zhì)的基本組成單位是α-氨基酸，α-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)通式是，故B正確；
C．基酸含有氨基和羧基，顯兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)及在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　�。�
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2             陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
①該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為；
②該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=O2+4HF；
③該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④該微粒的符號(hào)為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是（　�。�
A．純棉布B．尼龍C．汽車(chē)輪胎D．晴綸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題．下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．使燃料充分燃燒B．加大能源開(kāi)采力度C．加強(qiáng)能源利用的科技投入D．合理使用能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”“變淺”或“不變”），因?yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．
已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制取MgSO4•7H2O，其流程如圖1：

（1）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾；步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度，使其析出；步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結(jié)晶水
（2）如果產(chǎn)品的純度不合格，可用如下過(guò)程提純：粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O，這種提純方法的名稱(chēng)為重結(jié)晶
（3）產(chǎn)品的純度嚴(yán)重依賴(lài)于菱鎂礦中MgCO3的含量，實(shí)驗(yàn)室可采用如圖2裝置測(cè)定菱鎂礦中MgCO3的含量．
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d（填字母代號(hào)）
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的物理量有菱鎂礦樣品質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)前后E裝置質(zhì)量
④實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測(cè)定方法是：將菱鎂礦溶于稀鹽酸，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，通過(guò)測(cè)定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計(jì)算純度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）開(kāi)始沉淀的pH為10，則要保證溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為12．

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