1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子
B．氧氣和臭氧的混合物32 g中含有NA個(gè)氧原子
C．7.8g Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
D．1.12L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

分析 A．2015標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C．過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣達(dá)到物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A．標(biāo)況下，水為液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，電子轉(zhuǎn)移了0.1NA，故C正確；
D．氯氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故1.12L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.05mol，氯原子的個(gè)數(shù)不一定是0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2．簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H2SO4（濃）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　�、贗2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將等質(zhì)量的銅片在空氣中加熱后，分別插入下列溶液中，充分接觸后，銅片質(zhì)量減少的是（　　）
A．HNO3B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是cd．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應(yīng)后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合癥和植物神經(jīng)功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質(zhì)硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質(zhì)的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積），充分反應(yīng)后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質(zhì)沉淀，這時(shí)溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經(jīng)過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當(dāng)通過相同的電量時(shí)各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.7.8gNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)含有NA個(gè)溴分子

D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案