Question

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：O＞S＞Na＞K
• B、氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減��；
B、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C、金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D、鹵族元素，從上到下對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-．

解答： 解：A、電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以K＞Na＞S＞O，故A錯誤；
B、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C、金屬性越強，則對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D、鹵族元素，從上到下對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及半徑的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．