【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】

A. NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A錯誤；

B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L，B正確；

C.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量 NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變，C錯誤；

D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積 pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O過量，使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：i、

ii、

（1）A的名稱為_____，F中的含氧官能團為_____(寫名稱)

（2）B的分子式為 C7H7Cl，步驟I的反應試劑和條件為______。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為______，反應類型為______。

（4）滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有主族元素A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿。

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有______個π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）B的氫化物的立體構(gòu)型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：_______________________________。

（4）C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式表示：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實驗 1和實驗2可說明：反應物濃度越大，反應速率越快

D. △H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結(jié)合化學用語說明原因）

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整

_____

②過程II反應的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數(shù)不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)溫度為T1℃時，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為________。

(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，該反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)T1℃時，向上述平衡體系中再充入1 mol A、2 mol B，達到平衡時，D的物質(zhì)的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。

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