20．某種有機(jī)物的分子模型如圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，該模型代表的有機(jī)物可能是（　　）
A．飽和一元醇B．羥基酸C．羧酸D．飽和一元醛

分析 由球棍模型可知，此有機(jī)物中存在三種元素，且正鍵特點為四個和兩個以及1個，據(jù)此可以判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．

解答 解：，由此球棍模型可知，有機(jī)物中存在三種元素，且正鍵特點為四個和兩個以及1個，故此有機(jī)物可能為羥基酸，故選B．

點評 本題主要考查的是球棍模型，球棒模型是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布．在此作圖方式中，線代表共價鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾，實驗室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時不能選擇下列酸中的a（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）用如圖2所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質(zhì)量增加．
①寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
陰極：Ag++e-=Ag；
陽極：Ag-e-=Ag+．
②寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入N2和H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（　�。�
N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．單位時間內(nèi)每增加1molN2，同時增加3molH2時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g），在5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變成2.0mol/L，此5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.8mol/（L．s）B．2.0mol/（L．s）C．4.0mol/（L．s）D．6.0mol/（L．s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題．

（1）⑤，⑥的原子半徑的大小關(guān)系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三種元素可形成既含離子鍵又含急性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式：
（4）①，④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化劑為（填序號）aba．FeCl3    b．MnO2    c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6）寫出X（由⑥⑧兩元素形成的物質(zhì)）溶液與Y（①③兩元素形成的常見物質(zhì)），水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．氧化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol烴基中電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某種芳香族化合物的分子式為C8H10O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有（　�。�
A．6種和6種B．6種和3種C．9種和10種D．9種和5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．燒杯、量筒、容量瓶用于溶液配制時，均可直接溶解溶質(zhì)
B．受熱的試管、燒杯、坩堝、蒸發(fā)皿均可放在實驗臺上冷卻
C．容量瓶、滴定管、長頸漏斗使用前均要檢漏
D．用托盤天平稱量純堿、膽礬、食鹽時，在兩托盤上墊等大的白紙稱量

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同步練習(xí)冊答案