Question

(8分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入__________________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5．6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13．00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

 

Answer 1

21． (共8分) （除化學方程式2分外，其余每空1分）

（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

（3）硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、等合理答案)

（4）NaHCO3　制純堿(或作發(fā)酵粉等)

（5）5．6×10－10 mol/L

【解析】

試題分析：工藝流程圖上的線路流程甲鋁土礦加過量鹽酸后二氧化硅不反應過濾得固體A；Al2O3、Fe2O3、MgO分別和鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂混合濾液B，加入過量氫氧化鈉反應后生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀C、偏鋁酸鈉濾液D，通入過量二氧化碳后反應生成Al（OH）3沉淀F,濾液E(NaHCO3)；路線流程乙鋁土礦加過量氫氧化鈉后，F(xiàn)e2O3、MgO不反應過濾得固體X，SiO2、Al2O3分別于氫氧化鈉反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉液過濾得濾液Y，向濾液Y中通入過量的CO2得到沉淀Z和濾液K(主要為NaHCO3)；則（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（3）檢驗Fe3+常用的化學試劑為硫氰化鉀溶液，所以驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3，（5）pH＝13．00的溶液OH-的濃度為0．1mol/L, 已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5．6×10－12,所以（0．1）2x[Mg2+]=5．6×10－12得到[Mg2+]=5．6×10－10mol/L．

考點：考查二氧化硅和鋁及其化合物的性質(zhì)，把握流程中發(fā)生的化學反應，沉淀溶解平衡的計算等知識。