8．固體離子導體依靠離子遷移傳導電流，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移．如圖是一種固體電池．空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，I2和Ag作用形成原電池．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該電池的反應方程式為I2+2Ag═2AgI
B．石墨電極為正極，銀電極為負極
C．正極的電極反應是：Ag-e-═Ag+
D．裝置中電子移動的途徑是：銀電極→導線→石墨電極

分析 Ag和I2作用形成原電池，生成物為RbAg4I5，可知在反應中Ag被氧化，為電池的負極反應，I2被還原，為原電池的正極反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：Ag和I2作用形成原電池，生成物為RbAg4I5，可知在反應中Ag被氧化為電池的負極反應，I2被還原，為原電池的正極反應，則：
A．原電池工作時，石墨電極為正極，電極反應式：I2+2e-=2I-，銀電極為負極，電極反應是：Ag-e-=Ag+，所以電池的反應方程式為I2+2Ag═2AgI，故A正確；
B．石墨電極為正極，銀電極為負極，故B正確；
C．原電池工作時，石墨電極為正極，其電極反應式：I2+2e-=2I-，故C錯誤；
D．電子從負極流向正極，即由銀電極沿外電路流向石墨電極，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查原電池反應，題目難度中等，注意根據(jù)生成物判斷原電池的正負極，為解答該題的關鍵，注意原電池的正負極的判斷，把握電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是( )

A．在潮濕的酸性土壤中 B．在潮濕不透氣的中性土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中 D．在潮濕透氣的鹽堿地中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）上述四種元素的化學式：AO、BH、CCa、DMg．
（2）寫出C2+離子的電子排布式1s22s22p63s23p6
（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．HS-+H+?H2SB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質．則BN的晶體類型是原子晶體，N的價層電子的電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質的化學式：A：NaM：Al2O3HFe（OH）3．
（2）合金成分Fe、Al（元素符號）
（3）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移情況：G→H：．
（4）寫出下列反應的離子方程式：A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D→K：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+，Mg2+的物質的量濃度為1.9×10-3mol/L；
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為2：1，該混合物中的CaCl2的質量分數(shù)為42.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、I-、SO4-B．Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C．S2-、Cl-、Na+、H+D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ•mol-1．
（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
寫出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ•mol-1．

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