對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是
A

試題分析：該反應為放熱反應，溫度越高反應速率越快，達到平衡需要時間越短，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C體積分數(shù)減小，A正確；增大壓強，正、逆反應速率都加快，平衡向正反應方向移動，v（正）>v（逆），B錯誤；加催化劑對平衡移動無影響，只是增大反應速率，縮短達到平衡需要的時間，C錯誤；溫度相同時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大。壓強相同時，溫度越高，A的轉化率越小，D錯誤。
點評：分析圖象題要看清各坐標軸表示的物理量，然后分析曲線的起點、拐點、變化趨勢、位置高低，當有三個變量時，先固定一個，再研究另外兩個量的變化情況。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是
A．增大固體表面積B．使用催化劑
C．增大壓強D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。
實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是                                       
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：                       
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表：
時間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結論是：                                  。
（3）你認為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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