【題目】自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液,并向深部滲透時(shí),遇到閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),下列有關(guān)該過程的解釋及說(shuō)法不合理的是
A.原生銅的硫化物具有還原性
B.常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水,CuSO4可溶于水
C.銅藍(lán)的形成過程是:ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+
D.硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成:CuS+2H+=Cu2++H2S↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì)中元素被還原了,則該元素一定( )
①化合價(jià)升高 ②化合價(jià)降低 ③得到電子或電子對(duì)偏向 ④失去電子或電子對(duì)偏離
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(1)Fe2+、I-、Br-的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> 。
(2)C→D代表 離子濃度的變化。
(3)當(dāng)通入1mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 。
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)= 。
(5)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式: 。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:
① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 (“從A到B”或“從B到A”)。
② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—,反應(yīng)的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應(yīng)②的離子方程式是: 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學(xué)式可能是 ,寫出反應(yīng)②的離子方程式為 。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。
(5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________,舉出C的一種用途_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣進(jìn)行下列研究。
(1)相同溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(qiáng)(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡,則該時(shí)段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時(shí)c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個(gè)體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間后測(cè)量5個(gè)容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母)。
A.a點(diǎn)v(正)大于v(逆)
B.c點(diǎn)反應(yīng)速率最快
C.溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致平衡逆向移動(dòng)
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調(diào)味劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
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