Question

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=4的鹽酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
• B． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• C． NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）進行計算；
B．NH₄Cl溶液中，銨離子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度；
C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，根據(jù)溶液中電荷守恒解答；
D．Na₂CO₃溶液中2n（C）=n（Na），根據(jù)物料守恒解答．

解答 解：A．pH=4的鹽酸中，pH=-lgc（H⁺）=4，則c（H⁺）=10^-4mol•L^-1，故A錯誤；
B．氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨離子存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中銨離子濃度小于氯離子濃度，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、四種微粒，溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．碳酸鈉溶液中2n（C）=n（Na），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意pH公式的運用以及從守恒的角度比較離子濃度大小是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．