6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會（　�。�
A．不變B．由淺綠變棕黃C．顏色變淺D．由綠變深綠

分析 硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，則Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將由淺綠變棕黃，據(jù)此進行解答．

解答 解：Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)\綠色的亞鐵離子氧化成棕黃色的鐵離子，所以溶液顏色變化為：由淺綠變棕黃，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性為解答關鍵，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．下列實驗是推測含氧有機物組成和結(jié)構(gòu)的方法和過程．試根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，回答有關問題．
（1）取1g該有機物，加熱到蒸汽，測得氣體的體積為0.4869L（氣體體積已換算成標準狀況），由此確定該有機物的摩爾質(zhì)量為46g/mol．
（2）另取一定量該有機物，在足量的氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的結(jié)論是C
A．該有機物一定含有碳、氫、氧元素       
B 該有機物一定是烴類化合物
C 該有機物一定含有碳和氫元素           
D 該有機物一定含有氧元素
（3）再取2.3g該有機物完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過濃硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．濃硫酸增重2.7g，石灰水中產(chǎn)生10g沉淀，則可以確定該有機物的分子式是C2H6O．
該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH、CH3OCH3．
（4）為進一步確定該有機物的分子結(jié)構(gòu)，某學生小組進行下列實驗：
取一定量該有機物與鈉完全反應，放出氫氣的體積如下（換算成標準狀況）：
有機物（g）氫氣（L）
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述實驗數(shù)據(jù)可以分析得出：1mol該有機物與足量鈉完全反應時，生成0.5mol氫氣，相當于1mol氫原子；1mol該有機物分子中存在的活潑氫原子為1mol；該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（5）將一根粗銅絲繞成螺旋狀加熱，觀察到銅絲，迅速伸入盛有該有機物的試管里，反復多次．觀察到銅絲，試管中聞到氣味．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2，正確的敘述是（　�。�
A．分子數(shù)之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．體積之比11：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：


（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為1.68×107L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．次氯酸的電子式為，則1mol該物質(zhì)所含有的電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．14molB．15molC．26molD．27mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系正確的是（　　）
A．Na2O2具有強的氧化性，可以做供氧劑
B．Na2CO3溶液呈堿性，可以清除餐具表面的油污
C．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的溶液一定顯堿性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液是中性的
C．純水呈中性時因為水中c（H+）=c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍

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