【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A.兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

【答案】B

【解析】

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；則

A、平衡常數(shù)隨溫度變化，兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI=KII，故A錯誤；

B、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；H2的百分含量相同，故B正確；

C、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＞平衡II，故C錯誤；

D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進行，反應(yīng)放出的熱量：QI＞QII都小于92.3 kJ，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認為：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖

（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________

（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJmol-1

（3）在密閉容器中充入1molH2和1molI2 ， 壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2 ， 反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2， H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示。

①該溫度下，2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=________

②相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)寫出F的電子式 ______ 。

(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為： ______ 。

(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 ______ ，原因為 ______ 、 ______ 用化學反應(yīng)方程式來表示 。

(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： ______ 。

(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______ mol/(L·min)，若繼續(xù)通入和，再次達到新平衡后，的物質(zhì)的量介于 ______ 之間。

(6)寫出E和F反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是

A. 反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2

B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能應(yīng)用化學平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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