下列有關說法正確的是（　�。�
A、2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B、乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D、乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
考點：酯的性質(zhì),有機物的結構和性質(zhì),同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：A、烷烴中含有幾種等效氫原子，則一氯代物有幾種；
B、葡萄糖中含有羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色；
C、環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體；
D、油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應來制取肥皂．
解答： 解：A、2，2-二甲基丁烷中含有3種等效氫原子，則一氯代物有3種，2，4-二甲基戊烷中含有3種等效氫原子，則一氯代物也有3種，故A正確；
B、乙烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是葡萄糖中含有羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C、環(huán)己烷是一種密度比水小的無色液體，故C錯誤；
D、油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應來制取肥皂，故D錯誤，故選A．
點評：本題主要考查的是同分異構體的判斷、常見有機化合物的性質(zhì)、皂化反應等，綜合性較強，有一定難度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽離子的操作是
 
．
（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法
 
（用化學方程式表示）
（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
 X Y
 ZW 
A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n為正整數(shù)）
B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D、若四種元素只有一種為金厲，則Z、Y 二者的最高價氧化物對應的水化物一定能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、S2-的離子結構示意圖：
B、次氯酸的結構式：H-O-Cl
C、水分子的比例模型：
D、NCl3的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生．
有關該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是（　�。�
A、溶液中至少有2種陽離子
B、只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C、溶液中最多有4種陰離子
D、溶液中不可能同時存在K+和NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應用中，計劃每年將有4至5個月的海上時間，可用于深海探礦．錳結核中的黃銅礦（CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可用于制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．下列說法正確的是
 
．
A．已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，則其屬于主族元素
B．鈦合金強度很大
C．制備鈦鋁合金時可在空氣中將兩種金屬混合后熔化而成
D．可用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬鈦
（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2 
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號），生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法如下：
a．用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
b．濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
①a中過濾的目的是
 
．
②除去Al3+的化學方程式是
 
．
③b中將濾液氧化常選用H2O2，其反應的離子方程式為
 
．
④選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為
 
．  證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）將Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為92的烴
②
KMnO4/H+
（-R1、-R2-表示氫原子或烴基）
③R1CHO+R2CH2CHO
稀NaOH
△

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．
回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應試劑和反應條件為
 
．
（2）寫出C→D的反應方程式：
 
．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應   
②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）F的結構式為
 
，寫出G→H的反應方程式：
 
．
（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為
 
（填試劑名稱），由H→I的反應類型為
 
．
（6）J的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是
 
．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1
 
α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”），若二者恰好反應所得溶液的pH＜7，原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認W、A都各自形成的化合物種類最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見金屬．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結構式是
 
．
（3）寫出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學式）．BW3分子的中心原子雜化類型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個負電荷的陰離子立體構型是
 
．A、B、C的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學式表示，下同），沸點最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達式）．

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