3．已知含有電解質(zhì)的凝膠具有導電性，鋁鎳膠體電池是一種正在開發(fā)的二次高能電池，放電時總反應為2Al+3Ni2O3+9H2O═2Al（OH）3+6Ni（OH）2．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．此電池的正極為Ni2O3，電池中的凝膠呈弱酸性
B．放電時，負極反應式為Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+
C．電池充電過程中，陽極附近溶液的pH升高
D．充電時，外接直流電源負極與鋁鎳膠體電池鋁電極相連

分析 鋁鎳蓄電池放電時Al作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Al3+，最終生成Al（OH）3，負極電極反應為Al+30H-一3e-═Al（OH）3，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁鎳蓄電池放電時Al作負極，發(fā)生氧化反應，失電子生成Al3+，最終生成Al（OH）3，負極電極反應為Al+30H-一3e-═Al（OH）3，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，
A．放電時，負極上鋁失電子和氫氧根離子反應，所以電池中的凝膠呈堿性，該原電池中Ni2O3得電子發(fā)生氧化反應而作正極，故A錯誤；
B．放電時，負極反應式為Al+30H--3e-═Al（OH）3，故B錯誤；
C．充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，所以陽極附近溶液的pH降低，故C錯誤；
D．充電時，該裝置是電解池，鋁作電解池陰極，所以應該外接直流電源負極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅．通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對氫氧化鐵膠體性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．不能通過濾紙D．氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
O2-＞Al3+16O=18OH2CO3＜HNO3Fe＜Al
（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．高嶺土[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫成氧化物的形式為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為碳棒，電池負極反應的電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4種陽離子．甲、乙、丙3位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下．

下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將4種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解4種反應類型
D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL．（設電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設前后體積無變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述中，正確的是（　�。�
A．KClO3中Cl的化合價為+6價B．NH3中N的化合價為-3價
C．CO2中C的化合價為+2價D．H2O、H2O2中O的化合價都是-2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在5種有機物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號，下同），能除去水壺中水垢的是③，能與銀氨溶液反應析出銀的是①．
（2）下列變化中，屬于取代反應的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷c．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的結(jié)構簡式是．
（4）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案