【題目】下列物質：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應的是

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

【答案】A

【解析】

稀硝酸和重鉻酸鉀都是強氧化劑，但是不能將硫酸鐵氧化，所以不與硫酸鐵反應。氯化鋇和硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵；碘化鉀溶液中的碘離子還原性較強，可被硫酸鐵氧化為碘單質。偏鋁酸鈉與硫酸鐵也會發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵和硫酸鈉。硫氰化鉀溶液遇硫酸鐵變?yōu)檠t色溶液。綜上所述①⑥符合條件。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25°C

99°C

水的離子積常數(shù)

1×l0-14

1×l0-12

試回答以下問題（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）：

（1）25℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。

（2）99℃時，將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假設H2A是強酸，但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，則NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液與Na2A溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫時，在體積為V的密閉容器內(nèi)，可逆反應：N2+ 3H22NH3達平衡時，測得容器內(nèi)氣體的壓強為p1。將容器的體積壓縮V/2至達到新的平衡時，氣體的壓強為p2。則p1和p2的關系為( )

A. p2 < p1 B. p1 < p2 < 2p1 C. p1 > 2p2 D. 2p1 ＝ p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質是（ ）

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.己烷、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性，向A中加入5 mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K。

②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱。

將回答下列問題：

（1）C中CCl4的作用是_______________。

（2）下列說法中不合理的是：

A、上下移動A中銅絲可控制SO2的量

B、B中選用品紅溶液驗證有SO2生成

C、C中選用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，也可以改為澄清石灰水

D、為確認A中白色固體是CuSO4，可向A中加入水，觀察顏色變化。

（3）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：_______________________、______________________。

（4）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為___________________：

②白色沉淀為：_______________________；

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素的下列微粒中，含質子、中子和電子的數(shù)目之和最大的是（ ）

A.H2B.HDC.T+D.D-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（ ）
A.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C.用一定量的雙氧水制取氧氣
D.向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于礦石燃料的使用的敘述錯誤的是（ ）

A.煤干餾分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

B.石油分餾成多種混合物

C.石油裂化或裂解可以得到輕質油和乙烯等產(chǎn)品

D.煤的液化變成人造石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應的化學方程式為____________________；氨水顯堿性的原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分別加入下列物質：

A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　 D．少量NaOH固體　E．少量Al2(SO4)3固體

①能使c(OH－)減少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()減少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都減少的是____。

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