Question

9．一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0～4s容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大
• B． 生成Cl₂的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快
• C． 8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率又會加快
• D． 該條件下，COCl₂的最大轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

分析 A.6s時(shí)處于平衡狀態(tài)，而4s時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，0～4s內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，相同時(shí)間內(nèi)生成氯氣越多，反應(yīng)速率越快；
C.8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變；
D．平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗COCl₂的物質(zhì)的量為0.4mol，COCl₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗COC{l}_{2}物質(zhì)的量}{COC{l}_{2}起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：A.6s時(shí)處于平衡狀態(tài)，而4s時(shí)未到達(dá)平衡狀態(tài)，0～4s內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒壓下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故0～4s容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸增大，故A正確；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，相同時(shí)間內(nèi)生成氯氣越多，反應(yīng)速率越快，所以生成Cl₂的平均反應(yīng)速率：0～2s比2～4s快，故B正確；
C.8s時(shí)向容器中再充入一定量的氦氣，恒溫恒容下，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，由方程式可知消耗COCl₂的物質(zhì)的量為0.4mol，COCl₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率等知識，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．