已知：

① CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol-1

② 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1

則：

（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是　　　　 （填序號）。

（2）根據(jù)②計算生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ·mol-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol-1。

（1）  ②  （填序號）。（2）Δ H = -411.0 kJ·mol-1。（3）Δ H = -183.0kJ·mol-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）應不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是
CO2
CO2
．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質量分數(shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的質量分數(shù)為28%）的分子篩
1.25
1.25
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質的化學式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克．（已知：SiO2+CaCO3 
  △  
.
 
 CaSiO3+CO2↑，SiO2 和CaSiO3 均為固體）
（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是硅酸的酸酐，SiO2溶于水顯酸性，將SiO2固體溶于水即得硅酸膠體
B、碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO2通入Na2SiO3溶液中可得硅酸
C、已知高溫下CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，故硅酸的酸性比碳酸強
D、CO2是碳酸的酸酐，將CO2氣體溶于水即是碳酸溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列說法不正確的是

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

 

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