常溫下，下列敘述不正確的是
A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10
C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+)
D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同
D
A：兩溶液中自由移動的H+、OH－雖然相等，但在中和過程中，弱酸可以不斷電離補充出H+，故最終溶液呈酸性
B：原溶液中c(H+)=10—5mol/L，c(SO42－)=10—5/2mol/L，稀釋到原來的500倍時，c(H+)只能近似等水電離出的c(H+)=10—7mol/L，而c(SO42－)=10—8mol/L，c(SO42－)與c(H+)之比約為1：10，正確
C：符合質(zhì)子守恒，正確
D：酸堿中和完全以化學(xué)方程式進行，所需堿的物質(zhì)的量相同，不正確
答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．pH=0的溶液不存在
B．使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為            ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ �。�
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是       (　　)
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和�；旌鸵褐械膒H值為 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是    （　�。�
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸堿反應(yīng)
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸堿反應(yīng)
C．堿性強弱順序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

純凈的水呈中性，這是因為                                   （    ）
A．純水中c(H+)=c(OH－)B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－

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同步練習(xí)冊答案