A. | Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al粉改為Al片 | |
B. | Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 | |
C. | Zn與稀硫酸反應(yīng)時,適當(dāng)提高溶液的溫度 | |
D. | Na與水反應(yīng)時增大水的用量 |
分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的接觸面積等等,據(jù)此分析.
解答 解:A、將Al粉改為Al片,減小了反應(yīng)物的接觸面積,所以能使反應(yīng)速率減慢,故A錯誤;
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,不能生成氫氣,故B錯誤;
C、Zn與稀硫酸反應(yīng)時,適當(dāng)提高溶液的溫度,升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,故C正確;
D、水的濃度是常數(shù),鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān),故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
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科目:填空題
來源: 題型:陽離子 | Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+ |
陰離子 | Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池內(nèi)部電子從正極流向負(fù)極 | |
B. | 負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O | |
C. | 正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-═2O2- | |
D. | 每消耗22.4 L CH4,外線路中將通過8 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4分子的比例模型: | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 | ||
C. | 甲醛分子的電子式: | D. | 基態(tài)硫原子的價電子排布:2s22p4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 | |
B. | 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化 | |
C. | XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 | |
D. | X2和Y2的消耗速率相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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