Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
• B、制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過(guò)渡元素中尋找
• C、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱
• D、銣的熔點(diǎn)比鈉高，其硫酸鹽易溶于水

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,中和熱

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．非金屬原子之間可以形成單質(zhì)；
B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過(guò)渡元素；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱；
D．堿金屬自上而下金屬離子半徑增大，金屬性減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)較低．

解答： 解：A．非金屬原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物，也可以是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B正確；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬自上而下金屬離子半徑增大，金屬性減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，故銣的熔點(diǎn)比鈉低，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵、元素周期表與元素周期律應(yīng)用、中和熱、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性等，比較基礎(chǔ)，注意理解中和熱：應(yīng)為稀的酸、堿溶液反應(yīng)，生成的水為1mol．