汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na+數(shù)目減少，有固體析出

B．溶液中Na+數(shù)目減少，有氣體逸出

C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)未變

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說法正確的是

A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體

B．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，會導致溶液濃度偏高

C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低

D．定容時俯視刻度線會導致濃度偏高

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題

10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（3） 查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年西藏拉薩中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是：

A. 氫硫酸、燒堿、綠礬 B. 硫酸、純堿、明礬

C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是 。

（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C．容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時俯視刻度線

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復） ；

①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把恢復室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（5） 實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是 （填序號）

A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g

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