8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3的質(zhì)量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數(shù)為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等

分析 A、標(biāo)況下，6.72L氨氣的物質(zhì)的量為0.3mol；
B、D216O的摩爾質(zhì)量質(zhì)量為20g/mol；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/L．

解答 解：A、標(biāo)況下，6.72L氨氣的物質(zhì)的量為0.3mol，故質(zhì)量m=nM=0.3mol×17g/mol=5.1g，故A正確；
B、D216O的摩爾質(zhì)量質(zhì)量為20g/mol，故10gD216O的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molD216O中含10mol中子，故0.5molD216O中含5mol中子即5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，而1mol/L的氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/L，故氯離子濃度之比為1：3，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、V是五種短周期主族元素，部分元素的周期序數(shù)與最高正價(jià)的關(guān)系如圖所示．已知V元素的原子序數(shù)是下一周期同族元素的原子序數(shù)的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金屬元素組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3、CH3COO（NH4）2（任寫兩種，其中一種是無機(jī)物，一種是有機(jī)物）；由上述元素中所有非金屬元素組成且只含共價(jià)鍵的物質(zhì)．可能屬于BC（填字母）．
A．銨鹽 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX3）3與Z的簡(jiǎn)單氫化物共熱可制得WZ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（CH3）3+NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH4
（4）由上述元素中的兩種元素組成的某化合物N中含有18個(gè)電子．該物質(zhì)的水溶液是一種常見的消毒劑．按要求寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①N既是氧化劑又是還原劑：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；
③N使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2+、K+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Fe3+、NO3-D．Ba2+、OH-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．18O原子所含中子數(shù)為8
B．1mol的1H218O分子所含質(zhì)子數(shù)為12個(gè)
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．
已知：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）Cl是鹵素中的代表元素，寫出其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）裝置B和C的作用分別是除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣．
（3）寫出裝置E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因；不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)HClO生成使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中（若認(rèn)為合理．則此問可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、Cl-、OH-B．K+、H+、HCO3-、Cl-
C．Fe2+、H+、Br-、OH-D．K+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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