如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結構

B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應

D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質性質變化規(guī)律正確的是（ ）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低

D．O、F、H的原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①將0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的鹽酸中；②將0.100 L 1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為

A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、在酒精燈加熱條件下，碳酸鈉，碳酸氫鈉固體都能發(fā)生分解

B、灼燒白色粉末火焰成黃色，證明有Na +無K+

C、鋁罐可以久盛食醋

D、可以用鈉鑒別乙醇和乙醚

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0�？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．容器內混合氣體密度保持不變

D．3molH－H鍵斷裂同時生成3molH－O鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同

C.海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑

D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A. 葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

B. 中子數(shù)為8的碳原子：C

C. Na2O2的電子式：

D.Cl－離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種濃度不同的NaOH溶液，c(H+)分別為1.0×10―14 mol·L―1和1.0×10―12mol·L―1,將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的c(H+)約為

A. 0.5×(10―14+10―12) mol·L―1

B. 5×(10―15+10―11) mol·L－1

C. 2.0×10―1 mol·L―1

D. 2.0×10―14 mol·L―1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年中國石油天然氣管道局中學高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

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