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16．下列不能達到實驗目的是（　�。�
A．比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性B．檢查裝置氣密性
C．向容量瓶轉移液體D．
用苯從碘水中分離出碘

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解；
B．推動活塞，利用長頸漏斗中導管內液柱檢驗氣密性；
C．轉移液體需要引流；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解，則體現對比性，小試管中應為碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．推動活塞，長頸漏斗中導管內液柱一段時間不變，則氣密性良好，裝置合理，故B正確；
C．轉移液體需要引流，圖中轉移操作合理，故C正確；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，則圖中利用分液漏斗萃取裝置合理，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氣密性檢驗、溶液配制、混合物分離提純等為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質的量濃度為1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關系正確的為（　�。�
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

根以上信息，回答下列問題：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子（Q）是Fe3+、Cl-，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學方法是取原溶液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀則證明存在Cl-或取原溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+（寫出一種即可）．
（3）沉淀G的化學式為Fe（OH）3．
（4）寫出有關離子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當沉淀C物質的量＜0.07mol，表明Q離子一定是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標能體現空氣的質量．下列各項指標不需要監(jiān)測的是D．
A．可吸入顆粒物（PM10）B．NO2濃度   C．SO2濃度D．CO2濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質量的是AD．
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對天然水進行消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞K2
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是b．
a．升高溫度            b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3
（2）氧化劑和還原劑的分子個數比3：2
（3）當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為17 克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，將20.0g質量分數為15.0%的KNO3溶液跟40.0g質量分數為30.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.2g•cm-3的混合溶液．計算：（要求寫出計算過程）
（1）混合溶液的質量分數．
（2）混合溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       D．用來加熱溶解固體溶質
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式不正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液產生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C．石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
D．Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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