向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中（　�。�
A、c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、n（Ca2+）、n（OH-）均增大
D、c（OH-）增大、c（H+）減小
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，結(jié)合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影響因素解答．
解答： 解：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應(yīng)消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應(yīng)后一定有Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變；
故選B．
點評：本題涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的原理以及溶解平衡的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置進行實驗，儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑，試管c中現(xiàn)象描述正確的是（　　）
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
C濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
D濃硝酸銅片KI淀粉溶液溶液變藍
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量
 
g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氯化鋇溶液
C、硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的名稱中正確的是（　�。�
A、3-甲基-2-丁烯
B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷
C、2，3，3-三甲基丁烷
D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A、若甲為Cl2，則丁可能是鐵
B、若甲為NH3，則丁可能是氧氣
C、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水
D、若甲為NaOH，則丁可能是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能做耐火材料的是（　�。�
A、MgO
B、NaCl
C、Mg（OH）2
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、高級脂肪酸甘油脂
C、蛋白質(zhì)D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　　）
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、S沒有毒性，C有毒性
C、BaSO4的密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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同步練習(xí)冊答案