Question

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c₀(M)＝1 mol·L^－1，c₀(N)＝2.4 mol·L^－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c₀(M)＝4 mol·L^－1，c₀(N)＝a mol·L^－1；達(dá)到平衡后，[P]＝2 mol·L^－1，a＝________；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c₀(M)＝c₀(N)＝b mol·L^－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

解析　解答本題要把握以下兩點(diǎn)：①運(yùn)用三段式求出平衡轉(zhuǎn)化率。②溫度不變平衡常數(shù)不變。

(1)　　　　　M(g)�。�　N(g)　P(g)＋　Q(g)

      1         2.4         0      0

  1×60%     1×60%     1×60%  1×60%

    0.4         1.8          0.6     0.6

因此N的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25%

(2)由于該反應(yīng)的ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：

[M]＝0.4 mol·L^－1　[N]＝1.8 mol·L^－1

[P]＝0.6 mol·L^－1　[Q]＝0.6 mol·L^－1

因此化學(xué)平衡常數(shù)K＝

＝＝

由于溫度不變，因此K不變，達(dá)到平衡后

[P]＝2 mol·L^－1　[Q]＝2 mol·L^－1

[M]＝2 mol·L^－1　[N]＝(a－2)mol·L^－1

K＝＝＝

解得a＝6

(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：

[M]＝b(1－x)mol·L^－1　[N]＝b(1－x)mol·L^－1

[P]＝bx mol·L^－1　[Q]＝bx mol·L^－1

K＝

＝＝

解得x＝41%