4．用“石灰石一石膏”法進行煙氣脫硫，是目前工業(yè)生產(chǎn)中常用的煙道脫硫方法，從石灰石轉(zhuǎn)化為石膏可用下式表示：
2CaCO 3+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2．如果SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，生成CaSO4的質(zhì)量是多少噸？

分析 SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，實際上轉(zhuǎn)化的二氧化硫質(zhì)量=10t×95%=9.5t，根據(jù)S原子守恒計算硫酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，實際上轉(zhuǎn)化的二氧化硫質(zhì)量=10t×95%=9.5t，根據(jù)S原子守恒得n（CaSO4）=n（SO2）=$\frac{9.5×1{0}^{6}g}{64g/mol}$，m（CaSO4）=n（SO2）．M（CaSO4）=$\frac{9.5×1{0}^{6}g}{64g/mol}×136g/mol$=20.2×106g=20.2t，
答：SO2的轉(zhuǎn)化百分率為95%，要吸收10tSO2，生成CaSO4的質(zhì)量是20.2t．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確原子守恒內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意單位之間的換算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H2O和H2O2．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對共用電子對
YM 層比 K 層少 1 個電子
Z第 3 周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素 T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A．Y 單質(zhì)的熔點比 Z 單質(zhì)低          B．Y 的化合價比 Z 低
C．Y 單質(zhì)與水反應(yīng)比 Z 單質(zhì)劇烈   D．Y 最高價氧化物的水化物的堿性比 Z 強
（3）X 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氫元素以原子個數(shù)比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 與氫元素以原子個數(shù)比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 X 單質(zhì)和 T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：E＞D＞B＞C＞AB．原子半徑：D＞E＞A＞C＞B
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞B＞AD．離子半徑：C-＞D+＞E3+＞B2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髂苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 A B C D
    
 用于分離苯萃取碘水后的有機層和水層 比較不同種催化劑對反應(yīng)速率的影響 驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3 證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標準狀況下NO氣體2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油

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