(1)在試管里放入一小塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol與1.8 mol之間  D.大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)?5.6g,則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O  C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中,充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡(jiǎn)述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是:                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量? _          (填“能”或“不能”)
(12分)(1)①否,隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),所以硫酸會(huì)有剩余     ②A  ③A
(2)①隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,濃硫酸濃度不斷降低,與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
②Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O     ③65   ④不能

試題分析:(1)①由于隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度不斷降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),所以硫酸會(huì)有剩余。
②濃硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol,所以根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,并結(jié)合①可知,實(shí)際被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol,答案選A。
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)?5.6g,則失去的水的質(zhì)量是50g-35.6g=14.4g,物質(zhì)的量是0.8mol。膽礬的物質(zhì)的量是0.2mol,共計(jì)含有1mol水。這說明反應(yīng)后含有的水的物質(zhì)的量水0.2mol,所以化合物的化學(xué)式是CuSO4·H2O,答案選A。
(2)①由于隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,濃硫酸濃度不斷降低,與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣。
②體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
③混合氣的物質(zhì)的量是1mol,由于不論是氫氣,還是SO2,在反應(yīng)中都是轉(zhuǎn)移2個(gè)電子的,所以共計(jì)電子得失守恒可知,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量也是1mol,質(zhì)量是65g。
④由于不能確定SO2的物質(zhì)的量,所以無法確定消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,試題綜合性強(qiáng),難易適中。該題在注重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)考查與訓(xùn)練的同時(shí),主要是側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的解題方法與技巧,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì),以及利用好守恒法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用。
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已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是_________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_______g。
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為           g/L。

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氰化物有劇毒,在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理:
。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.上述反應(yīng)中的氧化劑是
B.還原性:
C.當(dāng)有0.2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1
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自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析一定正確的是( )
A.KSP(PbS)<Ksp(CuS)
B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性
C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D.在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象

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金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”,常見化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖(部分產(chǎn)物略去):
(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,還 原劑是         ,每生成1mol TiCl4轉(zhuǎn)移              mol電子。
(2)步驟②分離出TiCl4的方法,利用了TiCl4與FeCl3         的不同。
(3)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________            __________,該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是_________                _____________________。
(4)綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中,可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外,還有___。

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在一定條件下,RO與R可發(fā)生反應(yīng):RO3+5R+6H===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO3中的R只能被還原
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某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是(     )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤

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