Question

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號(hào)）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下

測試時(shí)間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

序號(hào)	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的 試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②		將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現(xiàn) 黃色固體．	SO2+2H2S=3S+2H2O
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含硫化和物質(zhì)的燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧回答；
（2）亞硫酸是中強(qiáng)酸，易被氧氣氧化為硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價(jià)居于中間價(jià)，既有氧化性，還具有還原性；

解答 解：（1）A．含硫礦石的冶煉過程中，含硫化合物燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，故A正確；
B．大量化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，故B正確；
C．大量煙花爆竹的燃放會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，故C正確；
D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，故D正確．
故答案為：A、B、C、D；
（2）雨水樣品是二氧化硫溶于水形成的亞硫酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，所以每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH會(huì)減小，
故答案為：因在空氣中亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以pH變小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅退色，硫元素的化合價(jià)居于中間價(jià)，有氧化性，如果將二氧化硫通入氫硫酸溶液中，溶液中出現(xiàn)白色（或淺黃色）沉淀，2H₂S+SO₂═S↓+2H₂O，還具有還原性，將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，則氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl；
故答案為：

序號(hào)	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①	漂白性		無
②	氧化性
③	還原性		Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生二氧化硫的性質(zhì)以及滴定操作原理等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．