Question

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為

 

．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^-的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
（2）AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析；
（3）0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解．

解答： 解：（1）根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序為S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
故答案為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^-）將減小，故答案為：減��；
（3）0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^-12，所以在25℃時飽和AgY溶液的濃度為c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^-）=

1.0×10-12

=1×10^-6mol?L^-1，故答案為：1×10^-6 mol?L^-1．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度中等，本題注意溶度積常數的利用和理解．