Question

室溫下，用鐵片與1mol?L^-1稀硫酸反應制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�

A．改用熱的稀硫酸

B．改用98%的濃硫酸

C．改用鐵粉

D．改用2 mol?L^-1硫酸

Answer 1

分析：增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．

解答：解：A．改用熱的稀硫酸，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故B選；
C．改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；
D．改用2 mol?L^-1硫酸，濃度增大，且不影響硫酸的性質，反應速率增大，故D不選．
故選B．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質，為易錯點．