Question

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)，以及對化學平衡狀態(tài)本質及特征的理解，了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．