19．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[MgFeSiO4]等，下列說(shuō)法或分析不正確的是（　�。�
    A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
    B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2
    C．橄欖石中鐵為+2價(jià)
    D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活性比地球上鐵的活動(dòng)性弱
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；
    B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書寫；
    C．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來(lái)判斷鐵元素的化合價(jià)；
    D．金屬的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬所在的位置無(wú)關(guān)；
    解答 解：A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；
    B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•6SiO2，故B正確；
    C．化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C正確；
    D．金屬鐵的活動(dòng)性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無(wú)關(guān)，只是月球上沒有氧氣，在月球上存在游離態(tài)鐵，故D錯(cuò)誤；
    故選D．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)硅酸鹽的知識(shí)，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    9．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
    ①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰             ⑥CaCO3高溫分解   �、逤O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al與HCl反應(yīng)．
    A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    10．氯氣是一種工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
    A．若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
    C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
    A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    14．碳及化合物與人類的關(guān)系非常密切，對(duì)碳單質(zhì)及其化合物的研究具有重要意義．
    （1）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．
    ①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3．
    ②若金剛石晶胞中立方體的長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）
    （2）C60的發(fā)現(xiàn)使人類了解到一個(gè)全新的碳世界．C60的結(jié)構(gòu)如圖2所示．
    ①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
    ②1mol的C60中，含有的σ鍵的數(shù)目為90NA．
    （3）科學(xué)家研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①CO和N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
    ②甲醛分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；甲醛和甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但甲醇的沸點(diǎn)（64.5℃）遠(yuǎn)高與甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵．
    ③在銅離子（Cu2+）中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
    ④錳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
    （4）在440℃和800atm的條件下，金屬鈉能將CO2還原為金剛石，同時(shí)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2  2Na2CO3+C；CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形（用文字描述）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
    A．溫度：T1＜T2
    B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．反應(yīng)速率：Vb＞Va
    D．當(dāng)$\frac{m（總）}{n（總）}$=30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    11．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

    （1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過(guò)濾．
    （2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2 O3的化學(xué)方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，在常溫條件下，飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    溫度/℃10306090
    濃度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    5．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
    實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
    實(shí)驗(yàn)步驟：
    ①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
    ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
    ③將Cu絲上提離開液面；
    （1）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：B中品紅溶液褪色．
    （2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
    寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
    （4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol． （不考慮溶解的SO2）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    6．已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能是（　�。�
    A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-（m+n）D．a-（m+n）
    

			
    

			
    
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