下列實驗不能獲得成功的是

實驗?zāi)康?/p>

實驗步驟

A

探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

B

探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中

C

探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴

將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

D

探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是

A．電池放電時，Mg2+向負極遷移

B．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4

C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg﹣2xe-=xMg2+

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是

A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與lmolBr2水反應(yīng)

C．此反應(yīng)為加成反應(yīng)，羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（原創(chuàng)）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。當有1molCu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 mol。

（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如下圖所示。

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為 。

②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為 。

（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。則

①反應(yīng)中的x= 。

②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學式為 。

③參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列實驗操作的描述符合實驗事實的是

A．中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤洗

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

C．分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下

D．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解→加AgNO3溶液→過濾方法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說法中，正確的是

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

A．圖中的反應(yīng)物都是化合物 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：

①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液

②取一粒（藥片質(zhì)量均相同)0.20g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液

（1）寫出實驗過程中至少需要的步驟 （寫編號順序)。

（2）下圖所示的儀器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號） ，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。

（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使得所配溶液濃度變大的是 。

a.稱量NaOH固體時動作過慢

b.溶解氫氧化鈉時有部分液體濺出

c.未洗滌燒杯和玻璃棒

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

e.定容時俯視標線

f.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線加水至標線

（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（5）若滴定消耗NaOH溶液體積為14.00mL，則該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。

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