Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時(shí)的濃度關(guān)系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=4，則HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選AC．