16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．液氯C．碘酒D．漂白粉

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．

解答 解、A、鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；
B、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；
C、碘酒是碘單質(zhì)溶于酒精形成的混合物，故C錯誤；
D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，主要成分是次氯酸鈣，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生光氣．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2（光氣），光氣有劇毒．為防止事故發(fā)生，用以檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．漂白粉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，1molO3和1molO2，它們的（　　）
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關焰色反應實驗操作的說明不正確的是（　�。�
A．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替
B．先灼燒鉑絲直到與酒精燈火焰顏色相同時，再蘸被檢物質(zhì)
C．再做不同金屬的焰色反應時都要將鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液洗滌并灼燒至沒有顏色
D．焰色反應可以用于某些金屬離子的鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C．水泥、水晶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
B．C4H10有三種同分異構體
C．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應生成乙酸
D．丙烯與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（2）在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先增大后減�。ㄟx填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質(zhì)的化學式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應的內(nèi)容，將表格補充完整：
離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)化學式溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
NH4Cl、NH3．H2O 		＞7
 
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
NH4Cl、NH3．H2O 		=7

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 		NH4Cl
＜7 
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） NH4Cl  HCl＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結構
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）D位于周期表中p區(qū)，E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C
（3）A和C形成的常見分子中，中心原子的雜化方式為sp3
（4）1molABC分子中含有σ鍵數(shù)目為2NA
（5）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-；
（6）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．

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