海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．海水提鹽都屬于物理變化

B．利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集

C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+

D．不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

 

A

【解析】

試題分析： A、海水提取氯化鈉得到粗鹽是物理變化，精制提純過(guò)程中有化學(xué)變化，需要加入試劑沉淀雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤B、母液提取溴過(guò)程中先利用氯氣氧化得到溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收富集后在被適量氯氣氧化為溴單質(zhì)，增大濃度提高提取效率，故B正確；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg（OH）2沉淀，離子方程式為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故C正確；D選項(xiàng)氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解氧化鎂會(huì)消耗大量的能量，故D錯(cuò)誤

考點(diǎn)：考查海水提鎂的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。

（2）操作A所得濾渣的主要成分是 。

（3）加入過(guò)量Fe時(shí)，濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有 。

（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請(qǐng)寫(xiě)出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫(xiě)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5。

（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。

（2）X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是 （填化學(xué)式）；共價(jià)鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類(lèi)型 （填相同或不相同）。

（3）若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請(qǐng)?jiān)谙聢D晶胞中用?標(biāo)出未畫(huà)出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是電動(dòng)汽車(chē)首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極

B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；

④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水�。虎呒覰aCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A．7．80g Na2O2與5．85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0．1NA

B．常溫常壓下，22．4LNH3所含分子數(shù)小于NA

C． 一定條件下，1．4g N2與0．2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類(lèi)型的反應(yīng)：

①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，其中由于分子結(jié)構(gòu)中含有“—OH”而可能發(fā)生的反應(yīng)是(　　)。

A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省成都市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是 （ ）

A．1molH2 和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量

C．1 mol H2跟1/2 mol O2反應(yīng)生成1mol H2O(l)釋放能量一定是245 kJ

D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)釋放能量490 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol

分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

 

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