【題目】下列反應(yīng)能生成三價鐵的是

A. 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵，生成的是二價鐵，故A錯誤；B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的是二價鐵，故B錯誤；C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；生成的是三價鐵，故C正確；D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的是二價鐵，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物的分類中，Mg(OH)Cl屬于

A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A (乙炔）是基本有機(jī)化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ____________________________________。

（2）過程①的反應(yīng)類型為____________。B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________________________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）關(guān)于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。

a.反應(yīng)②屬于縮聚反應(yīng) b.該高分子材料可用于生產(chǎn)吸汗織物

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體一樣的結(jié)構(gòu) d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物

e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對分子質(zhì)量為30444，可推知其n約為354

（5）D和IR的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____________________、__________________。

（6）與過程⑦的產(chǎn)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定）

（7）已知：，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，不能用鋁制容器盛放的是（ ）

A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 氫氧化鈉溶液D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實(shí)驗(yàn)步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42－)不變

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少

D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。

②寫出D和Y單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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