Question

【題目】為測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣。學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的實驗式。他們測得的有關數據如下(圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除)，試回答：

(1)兩種方案能否都可求出A的實驗式(即C、H原子數比)_________。

(2)若能求，通過計算求出A的實驗式___________________________。

(3)若要確定A的分子式，還需要測定的數據是__________________。

Answer 1

【答案】 甲方案可以 CH3 測定A的密度(標準狀況)或A的摩爾質量

【解析】甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據二者計算H、C原子個數比；乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據堿石灰增加的質量計算出C、H原子個數比，據此解答。

（1）甲中濃硫酸吸收的是水、堿石灰吸收的是二氧化碳，最終CO燃燒生成二氧化碳，可以根據水的物質的量、二氧化碳的物質的量計算H、C原子個數比，從而確定該物質化學式；乙中堿石灰吸收水和二氧化碳，剩余的CO還原CuO得到二氧化碳，但不能根據堿石灰增加的質量計算出C、H原子個數比，所以乙不能確定該物質的最簡式；

（2）濃硫酸吸收水的物質的量為1.62g÷18g/mol=0.09mol，堿石灰吸收二氧化碳的物質的量為1.76g÷44g/mol=0.04mol，CO燃燒生成二氧化碳的物質的量為0.88g÷44g/mol=0.02mol，則二氧化碳分子個數和水中H原子個數之比為0.06mol：0.18mol=1：3，因此最簡式為CH3；

（3）根據最簡式確定分子式需要計算碳氫具體的原子個數，所以還需要測定的數據是測定A的密度(標準狀況)或A的摩爾質量。