【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

【答案】
（1）偏小
（2）2
【解析】解：（1）讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致KMnO4溶液體積偏大，計(jì)算測(cè)定的草酸的質(zhì)量偏大，故x的值偏小，所以答案是：偏��；（2）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5H2C2O4+2MnO4﹣+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.600 mol/L×10.00 mL×10﹣3 L/mL× × =0.0600 mol，則7.56g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為 =0.12 mol，0.0600mol晶體含水0.160mol，1mol晶體中含的結(jié)晶水2mol，則x=2．

所以答案是：2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對(duì)電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）．
（3）A，D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A．配位鍵 　　　　　B．極性共價(jià)鍵　　　　 　C．非極性共價(jià)鍵　　　　　D．離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng)，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(％)

甲醇選擇性(％)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題(不考慮溫度對(duì)△H的影響):

（1）反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號(hào))。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時(shí)刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號(hào))。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實(shí)，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請(qǐng)寫出生成配合離子的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時(shí)，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時(shí)溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學(xué)式)。

(4)

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞，向試

管中注入氣體a (約是氣體b的3倍），

關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫

試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

試管內(nèi)壁凝結(jié)

①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

打開K2

②_________

③_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，振蕩時(shí)待測(cè)液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)

A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-

C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案