分析 (1)電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕,以吸氧腐蝕較普遍;
(2)鋁能在空氣中形成一層致密的氧化膜;
(3)鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸;酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹,防止金屬生銹的方法有:在金屬表面涂一層油漆;在金屬表面鍍一層金屬;根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等;
(4)鋼鐵中碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),二價(jià)鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵失去部分水生成鐵銹.
解答 解:(1)電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕,吸氧腐蝕的發(fā)生是當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí),析氫腐蝕是當(dāng)水膜呈較強(qiáng)酸性時(shí),故以吸氧腐蝕較普遍,故答案為:吸氧;
(2)鋁能在空氣中形成一層致密的氧化膜,保護(hù)著內(nèi)部的鋁不再受腐蝕,故答案為:致密的氧化膜;
(3)①衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹,可以防止金屬與空氣接觸,能防止金屬被腐蝕,故①正確;
②相同條件下,馬口鐵中的鐵作原電池負(fù)極,加快鐵被腐蝕,白鐵中的鐵作原電池正極,能防止鐵被腐蝕,所以白鐵更為耐用,故②錯誤;
③在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊,F(xiàn)e、Zn形成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極被保護(hù),故③正確;
④自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻,摩擦部位加上機(jī)油或黃油,能防止金屬與空氣接觸,可以防止生銹,故④正確;
故選②;
(4)中性溶液中,鋼鐵中碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;
正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,即總反應(yīng):電池總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2;
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,最后,氫氧化鐵失去部分水生成帶結(jié)晶水 的氧化鐵Fe2O3.xH2O,即鐵銹的主要成分.
故答案為:負(fù)極:Fe-2e-═Fe2+;正極:O2+2H2O+4e-═4OH-;
電池總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2;
其它反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),難度不大,明確酸性溶液中鋼鐵主要腐蝕析氫腐蝕,中性或堿性溶液中鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol•L-1 | B. | 7.8mol•L-1 | C. | 8mol•L-1 | D. | 1.9mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素是構(gòu)成人體細(xì)胞和組織的重要材料 | |
B. | 維生素能為人體提供能量 | |
C. | 維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康 | |
D. | 維生素都溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為:1:1:1:1 | |
B. | P、Q、R、S在密閉容器中共存 | |
C. | P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度不再變化 | |
D. | v(Q)=v(R) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t2時(shí)加入了催化劑 | B. | t3時(shí)降低了溫度 | ||
C. | t5時(shí)增大了壓強(qiáng) | D. | t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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