【題目】（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②當(dāng)y＝8時(shí)，陽離子可能為（填離子符號(hào)）________、________。

（2）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am＋和Bn－它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A 和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。

【答案】（1）①原子； ②K+ 、Ca2+；（2）1， m+n。

【解析】試題分析：（1）①假設(shè)為原子，則有質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2＋8＋y，x－y=10，符合題意，假設(shè)正確，因此該微粒為原子；②當(dāng)y=8，陽離子是原子失去電子，因此可能為Ca2＋、K＋；（2）因?yàn)閮煞N離子的核外電子排布相同，則B在A的下一周期，即周期序數(shù)之差1，列舉Am＋為Na＋，Bn-為O2-，原子序數(shù)相差11－8=3，正好是m＋n。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表的位置_____________；

（2）HmDm的電子式______________；

（3）Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（4）AmDm的化學(xué)鍵類型_________；

（5）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_________；

（6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?/span> （ ）

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法中正確的是

A．步驟I中減少的3g固體一定是混合物

B．步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．

②準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．

③準(zhǔn)確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________；

（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；

（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色）

已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）寫出乙烯的電子式 。

（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯

（4）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。

（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，均可用作耐高溫材料

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。

已知：

（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應(yīng)采取的正確操作是（ ）

A、立即補(bǔ)加

B、冷卻后補(bǔ)加

C、不需補(bǔ)加

D、重新配料

（3）裝置C的作用是______________________________________。

（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（6）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

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