Question

化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是 _____ 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ____________ 。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。

（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則 c（SO42-）=___________ 。

 

Answer 1

（10分）(1)2.408×1023 (或0.4NA) (2)0．6 mol (3)106 g·mol－1 （4）XY3 或Y3X

（5）0.15 mol·L-1（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）0．3 mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.3mol×4=1.2mol,0.4molH2O分子中所含原子數(shù)為1.2mol，水分子的個數(shù)為0.4mol×6.02×1023 mol-1＝2.408×1023；

（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol，含的SO的物質(zhì)的量是0.6mol；

（3）由質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g＝4.24g,則C的摩爾質(zhì)量為4.24g/0.04mol＝106g/mol；

（4）由原子守恒可知該化合物的化學(xué)式是XY3 或Y3X；

（5）由電解質(zhì)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷與陰離子所帶負電荷電量相等，c（SO42-）=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]/2=( 0.2 mol·L-1+2×0.25 mol·L-1-0.4 mol·L-1)/2＝0.15 mol·L-1

考點：化學(xué)計量