Question

mg鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、7：1
• B、1：7
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答： 解：得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固體增重
  1mol             64g-56g=8g
  n（CuSO₄）          56g
故n（CuSO₄）=

1mol×56g

8g

=7mol，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56g 1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol：1mol=7：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用質(zhì)量差量法分析解答，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．