14．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度��；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈；
D．等質(zhì)量時，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；
D．等質(zhì)量時，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，由C原子守恒可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201611/36/e6d7b9e8.png" style="vertical-align:middle" />
A．比較非金屬性強弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C．觀察燒堿的焰色反應(yīng)
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應(yīng)．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．Na2O2和CO2的反應(yīng)中，每有1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．今有室溫下有四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾
①寫出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
利用圖所示裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯
B．
利用圖所示裝置配置銀氨溶液
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

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