(8分)

    A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A為單質(zhì),B、C、D為化合物,并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系:

試回答下列問(wèn)題:

(1)若B與C為氧化物,D為純堿。

a.當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                   。

b.當(dāng)A為金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為        mol。

(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì),B為氣態(tài)氫化物,C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為          。

(3)若A為金屬單質(zhì),B為氧化物,且反應(yīng)①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng),則反應(yīng)①的離子方程式為              

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題:
(1)如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒,其中A為陽(yáng)離子,B為陰離子,C、D均為分子,且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1.則:
①A+B→C+D表示的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收,則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17,其中D能與NaOH溶液反應(yīng).則:
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3
2Al+3FeO
  △  
.
 
3 Fe+Al2O3

②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

③若將B溶于鹽酸后,再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?百色二模)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的物質(zhì).它們間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示.
(1)若A是可溶性強(qiáng)堿.B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(NH42SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
;C的沸點(diǎn)相對(duì)較高,原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵

(2)若A為離子化合物,氣體化合物C為直線型分子,D為CaCO3,E為水,則B的化學(xué)式是
Ca(HCO32
Ca(HCO32
,C的結(jié)構(gòu)式為
H-C≡C-H
H-C≡C-H
;52g氣體C充分燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí),放出熱量2600kJ,C的燃燒熱是
1300kJ/mol
1300kJ/mol

(3)若A是淡黃色固體;B是正鹽.B能與BaC12溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀,D既可溶于鹽酸又可溶
于NaOH溶液.則A的電子式是
;
當(dāng)a mol的A與含b molB的溶液混合,生成的D與溶液E中一種產(chǎn)物溶質(zhì)含有同種金屬元素,且該金屬元素的物質(zhì)的量相等,計(jì)算a與b的比值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
7
2
7
2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D均為氣體,E、F均為常溫下呈固體的離子化合物,G為氯化鈣,A在B中燃燒的火焰呈蒼白色,反應(yīng)②中兩氣體相遇有大量白煙,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫(xiě)出A、C的化學(xué)式:A:
H2
H2
,C:
HCl
HCl

(2)D的電子式為
,D分子的結(jié)構(gòu)呈
三角錐
三角錐
形.
(3)在反應(yīng)①~③中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中M(C)>M(B)>M(A)(M表示摩爾質(zhì)量),D具有果香味.
(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)
D
D
;
(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱)
乙酸
乙酸
;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO
;
(4)寫(xiě)出D與水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
CH3COOH+CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

兩種有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化.
精英家教網(wǎng)
已知:①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng);
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;D的含氧官能團(tuán)有(寫(xiě)名稱)
 

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
;反應(yīng)⑥的條件是
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(4)寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)下列關(guān)于A~I(xiàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
(選填編號(hào)).
a.A與B、E與I均互為同分異構(gòu)體
b.D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c.G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d.等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH
(6)D的同分異構(gòu)體有很多,同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種   ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ③發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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